Question

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，则CH₃COOH(l)═C(s)+H₂(g)＋O₂(g)的反应热为(    )

A.-191 kJ/mol B.+191 kJ/mol C.+244.15 kJ/mol D.+488.3 kJ/mol

Answer

C

【解析】

根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算反应CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反应热。

25℃、101kPa下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1和870.3kJ•mol-1，

则H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1①，

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1②，

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJ•mol-1③，

由盖斯定律可知，-（①×2+②×2-③）可得反应CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)，其反应热为：-×[2×(-285.8kJ•mol-1)+2×(-393.5kJ•mol-1)+870.3kJ•mol-1]=+244.15kJ/mol。

答案选C。