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功能高分子P的合成路线如下: (1)A的分子式是C7H8,其结构简式是_____...

功能高分子P的合成路线如下:

1A的分子式是C7H8,其结构简式是___________________

2)试剂a_______________

3)反应的化学方程式:_______________

4E的分子式是C6H10O2E中含有的官能团:_______________

5)反应的反应类型是_______________

6)反应的化学方程式:_______________

5)已知:2CH3CHO

以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。_______________

 

浓硫酸和浓硝酸 碳碳双键、酯基 加聚反应 【解析】 根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8,可以推出,D为对硝基苯甲醇,那么A应该为甲苯,B为对硝基甲苯,C为一氯甲基对硝基苯 (1)A的结构式为,答案为:; (2)甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯,所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸,答案为:浓硫酸和浓硝酸; (3)反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇,反应的化学方程式为:,答案为:; (4)根据高分子P的结构式,再结合E的分子式可以推出E的结构式为CH3CH=CHCOOC2H5,所含官能团有碳碳双键、酯基,答案为:碳碳双键、酯基; (5)F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物,所以反应④是加聚反应,答案为:加聚反应; (6)反应⑤的化学方程式为, 答案为:; (7)乙烯和水可以直接加成生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长,在氧化醛基为羧基,3-羟基丁酸消去即可得2-丁烯酸,羧酸和乙醇发生酯化反应,即可得物质E,合成路线为:  
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ABCD为原子序数依次增大的四种元索,A2-B+具有相同的电子构型;C D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________

2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是_____(填分子式),原因是_______AB的氢化物所属的晶体类型分别为____________

3CD反应可生成组成比为13的化合物E E的立体构型为______,中心原子的杂化轨道类型为______

4)化合物D2A的立体构型为___,中心原子的价层电子对数为______,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_________

5AB能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a0.566nm F 的化学式为______:晶胞中A 原子的配位数为_________;列式计算晶体F的密度(g.cm-3_____

 

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丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)   ΔH1

已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)  ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g)  ΔH3=-242 kJ·mol-1

反应①的ΔH1________ kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。

A.升高温度            B.降低温度            C.增大压强            D.降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________________;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________

 

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以电石渣为原料制备KClO3的流程如图:

(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2O2

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为________

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)

A.适当减缓通入Cl2速率     B.充分搅拌浆料     C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为_______(填化学式)

②滤液中Ca(ClO3)2CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]n(CaCl2)___15(填“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100 g▪L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_______

 

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用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_________

②正极的电极反应式是_________

(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

50%

24小时pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质形态

 

pH=4.5时,NO3-的去除率低。其原因是_________

(3)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

10%

3%

1小时pH

接近中性

接近中性

 

(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因:_________

 

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合成导电高分子材料PPV的反应:

下列说法中正确的是(   

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C.和苯乙烯互为同系物

D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度

 

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