Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表∶

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	186	160	75	74
主要化合价	+1	+2	+5、+3、-3	-2

分析判断下列说法不正确的是（　　）

A.Y可在Z单质气体中燃烧生成一种化合物

B.X、Y、W的离子半径由小到大的顺序是X<Y<W

C.X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性∶X>Y

D.X与W形成的两种常见化合物均为离子化合物

Answer

B

【解析】

W只有-2价，没有正化合价，则W为O元素；X的最高价为+1价，应为ⅠA族元素，原子半径大于O，则X为Na元素，Y的最高价为+2价，应为IIA族元素，原子半径小于Na，大于O，则Y为Mg元素，Z的化合价为+5、+3、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径稍大于O，比Na、Mg小，则Z为N元素；

A．Y为Mg元素，Z为N元素，镁在N2中燃烧生成Mg3N2， 故A正确；

B．X为Na元素，Y为Mg元素，W为O元素，它们的离子分别为Na+、 Mg2+、O2-，它们具有相同电子层结构，则离子半径随着原子序数的递增，半径减小，原子序数Mg>Na>O，则离子半径大小顺序为Mg2+Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性NaOH >Mg(OH)2，故C正确；

D．X为Na元素，W为O元素，O与Na可形成Na2O、Na2O2两种常见化合物，两者均为离子化合物，故D正确；

答案为B。