Question

亚硒酸钠(Na₂SeO₃)为无色晶体， 在空气中稳定，溶于水不溶于醇。如图是氧气氧化法制备亚硒酸钠的生产工序，请回答下列问题∶

(1)硒与硫是同主族的相邻元素，亚硒酸钠中硒的化合价为_________，在周期表中的位置是_________。

(2)搅拌槽中加人氢氧化钠合成亚硒酸钠溶液并调整pH值为7~14，pH值调到7~ 14的原因是____________。

(3)操作①的名称是_______；流程图中真空干燥箱的作用是_____________。

(4)操作②为_____________、结晶、过滤、洗涤，然后用离心机甩掉结晶残液即得带有结晶水的亚硒酸钠。其中所用洗涤剂最好是______(填序号)。

a．稀硫酸      b．氢氧化钠稀溶液       c．水             d．乙醇

(5)现在常用以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠。写出制备亚硒酸钠的化学反应方程式：____________________。

(6)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失2%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损耗忽略不计，试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产______ t(精确到0.1t)含亚硒酸钠95%的产品。

Answer

+4 第四周期第VIA 防止亚硒酸钠水解，提高产量 过滤 脱水 加热浓缩 d Se+O2+2NaOH=Na2SeO3+H2O 1.7

【解析】

粗硒中通入氧气得到二氧化硒，除去损耗的氧化渣，在搅拌槽中加入氢氧化钠溶液，经过滤得到滤渣和亚锡酸钠，将亚硒酸钠的溶液经过加热浓缩、结晶、过滤、洗涤得到亚硒酸钠的晶体，经真空干燥箱的脱水得到亚硒酸钠，据此分析。

(1)亚硒酸钠(Na2SeO3)中所有元素化合价之和等于0，硒的化合价为+4，硫在周期表的位置是第三周期第VIA，硒与硫是同主族的相邻元素，在周期表中的位置是第四周期第VIA；

(2)亚硒酸钠溶液是弱酸和强碱形成的盐，易发生水解，溶液显碱性，防止亚硒酸钠水解，pH值调到7~ 14，提高产量；

(3)将滤渣和滤液分离的方法为过滤，故操作①的名称是过滤；流程图中真空干燥箱的作用是脱水；

(4)操作②为加热浓缩、结晶、过滤、洗涤，然后用离心机甩掉结晶残液即得带有结晶水的亚硒酸钠。其中所用洗涤剂时，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液会引入新的杂质，亚硒酸钠溶于水不溶于醇，用水会溶解掉亚硒酸钠，使产率减低，亚硒酸钠不溶于醇，且乙醇易挥发，易除去，选用乙醇最合适；

(5)现在常用以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，硒是还原剂，化合价从0价升高到+4价，氧气是氧化剂，化合价从0价降低到-2价，故产物有水生成，制备亚硒酸钠的化学反应方程式Se+O2+2NaOH=Na2SeO3+H2O；

(6)在工艺流程中，根据硒元素守恒，设得到的亚硒酸钠的质量为x，找到关系式，

，得到x=1.7t，

故得到亚硒酸的质量为1.7t。