短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05mol/L乙溶液的pH为1。A是无色气体，是主要的大气污染物之一，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：X<Z<W
B.D中存在极性键和非极性键
C.最高价含氧酸的酸性：W>Y
D.化合物YZW中键角为120°
下列相关离子方程式书写正确的是
A. 泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
下列有关说法正确的是（ ）
A.医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果
B.气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体
C.“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物
D.疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量
化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：
已知：
；
苯胺易被氧化
；
。
回答下列问题：
（1）写出化合物D的名称为______________，F中的非含氧官能团名称为______________
（2）写出
的反应类型：______________，化合物G的分子式为______________。
（3）写出
反应的化学方程式：__________________________________________。
（4）化合物L是E同分异构体，写出同时满足下列条件L的其中一种结构简式：____________________________。
①能与
溶液反应显紫色
②苯环上有三个取代基，其中一个为
③苯环上的一氯取代有两种同分异构体
（5）合成途径中，F转化为G的目的是___________________________________。
（6）参照上述合成路线，以苯和
为原料无机试剂任选，设计制备
的合成路线。________________
碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素，请回答下列问题：
铝的基态原子的价电子排布式是_________________。
用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素
、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________，分子中
键和
键的数目之比为__________。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________。
、
等金属离子与
、
能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________
填“
”或“”
，其原因是__________；已知氨
熔点：
、沸点：
，联氨
熔点：
、沸点：
，解释其熔沸点高低的主要原因：______________。
碳溶解在
中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为__________。若晶体密度为
，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________
阿伏加德罗常数的值用
表示，写出简化后的计算式即可。
运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~ 290℃， 催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.当CO2平衡转化率达80%时放出的热量为19. 6kJ，写出该反应的热化学方程式∶___________。
(2)在2L密闭容器中，起始投人4mol CO和6mol H2，在一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示∶ (已知：T1＜T2)
温度/℃ | 平衡时CH3OH的物质的量/ mol | 化学平衡常数 |
T1 | 2.6 | K1 |
T2 | 2.0 | K2 |
①则K1_______(填“＞”“＜”或“=”) K2，原因是_________________。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0~ 10s内H2的平均速率v(H2)为_______，若维持条件不变再向容器中充入CO、H2和CH3OH各1mol，则v正_________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。
(3)某科研小组设计的一个氮氧化物原电池 ，两边的阴影部分为 a、b惰性电极，分别用导线与烧杯的m、n惰性电极相连接，工作原理如图：
①b极的电极反应式为_______________________。
②当有0.2mol O2-通过固体电解质时，则烧杯中m处的产物的物质的量为________。
(4)处理烟气中SO2，也可采用碱液吸收法，已知25°C时，K(NH3 ∙H2O)=1.8×10-5； Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.
第1步∶用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步∶加入石灰水，发生反应
K。计算第2步中反应的K=_____________(列出计算式即可)。
