钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是
A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有76个电子
B.Mo元素是第五周期的主族元素
C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同
D.98Mo的原子核内中子数比质子数多14
某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图：
（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。
（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。
___[Cu(NH3)4]SO4·H2O
___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O
（3）“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持、加热仪器略)：
①“沉CuNH4SO3”时，反应温度需控制在45℃，合适的加热方式是___。
②NaOH溶液的作用是___。
（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)
①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、______、______。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_______。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，结果为m1＜m2，试分析原因是___________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度，已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2+，滴定达到终点时的现象为____________。
某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO
、CO
、SO
中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
(1)气体A的成分是_______(填电子式)，气体B的成分是_______(填结构式)
(2)X溶液中一定不存在的离子是______________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：________________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：________________。
(5)通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是__________________。
(1)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2，因为这违背了___________原理或规则。
(2)基态Cu原子核外电子排布式为_______，则高温下的稳定性CuO _____ Cu2O(填“＞”或“＜”)。
(3)在尿素CO(NH2)2中C、N的杂化方式分别为________，OF2的空间构型是___________。
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是_____(用离子方程式表示)。
(5)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式_____，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______(填化学式)。
25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10
B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变
