Question

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是

①a-b=m-n；　　　　　　　②元素的原子序数a＞b＞c＞d；

③元素非金属性Z＞R；　　④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y；

⑤离子半径Z＞R＞X＞Y

A.①②③ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤

Answer

A

【解析】

①原子失去最外层电子变为阳离子，原子获得电子形成阴离子，离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则两种离子具有相同的电子数，所以a-m=b-n，可得a-b=m-n，①正确；

②由题意可知，四种离子具有相同的电子层结构，根据原子失去最外层电子变为阳离子，原子获得电子形成阴离子，可知X、Y在下一周期，Z、R在上一周期；若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，②正确；

③Z、R元素形成阴离子，说明Z、R为非金属元素，由②可知元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期中，原子序数越大，元素非金属性越强，所以元素的非金属性Z＞R，③正确；

④X、Y元素形成阳离子，说明X、Y为金属元素，且元素的原子序数a＞b，同一周期元素，元素的原子序数越大，元素金属性越弱，则元素的金属性Y＞X，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，④错误；

⑤对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，由于原子序数为a＞b＞c＞d，则离子半径：R＞Z＞Y＞X，⑤错误；

根据分析可知，正确的为①②③，故合理选项是A。