中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C.反应II为：2H2O2
2H2O+O2↑
D.总反应为：2H2O
2H2↑+O2↑
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是
①a-b=m-n； ②元素的原子序数a＞b＞c＞d；
③元素非金属性Z＞R； ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y；
⑤离子半径Z＞R＞X＞Y
A.①②③ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤
阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的有( )种。
①2 g H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA
②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
③1 mol Na与一定量O2完全反应，生成Na2O、Na2O2混合物时转移电子数为2NA
④在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
⑤标准状况下22.4 L氯仿中含有的Cl原子数为3NA
⑥7 g乙烯和丁烯的混合气体中所含的原子数是1.5NA
⑦常温常压下，将0.1 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液并充分反应，转移的电子数为0.2NA
⑧O2和O3的混合物共6.4 g，其中所含原子数一定为0.4NA
A.3 B.4 C.5 D.6
应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.②④ B.①②③④
C.①③⑤ D.②④⑤
钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是
A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有76个电子
B.Mo元素是第五周期的主族元素
C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同
D.98Mo的原子核内中子数比质子数多14
某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图：
（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。
（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。
___[Cu(NH3)4]SO4·H2O
___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O
（3）“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持、加热仪器略)：
①“沉CuNH4SO3”时，反应温度需控制在45℃，合适的加热方式是___。
②NaOH溶液的作用是___。
（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)
①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
