某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等...

某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。

请回答下列问题：

(1)固体A主要含有的物质是________。

(2)B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有________。

(3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。

(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。

A.蒸发皿 B.烧杯 C.坩埚 D.试管

(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)。

Cu或铜 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Fe3+、A13+和H+ NaA1O2 C Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO 冶炼金属铝或作防火材料【解析】铁、铝和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，铜和硫酸不反应，滤液B中含有硫酸亚铁、硫酸铝，通入足量氯气，Fe2+被氧化为Fe3+，加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀。 (1) 铁、铝和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，铜和硫酸不反应，所以固体A主要含有的物质是Cu； (2) 滤液B中含有硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸，通入足量氯气，Fe2+被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；溶液C中的阳离子主要有Fe3+、A13+和H+； (3) 若D为NaOH，A13+和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则溶液E中铝元素的存在形式是NaA1O2； (4)在坩埚中灼烧固体物质，灼烧氢氧化铁沉淀时所用主要仪器之一是坩埚，选C； (5)工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到AlN，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，说明碳的化合价升高为+2，则G是CO，则该反应的化学方程式为Al2O3+ N2+ 3C2AlN + 3CO；电解熔融氧化铝冶炼金属铝，在工业上用Al2O3冶炼金属铝。

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考点分析：

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实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。

(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是________。

(2)用托盘天平称取NaOH固体________g。

(3)称量完成后，进行如下操作：

A.将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

B.待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。

C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

D.继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下________cm时，改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

上述操作不正确的是________(填序号)。

(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度________。

(5)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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阅读下列科普材料并填空。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通人①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4，或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前还研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等。