Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是
A.原子半径：Li>Na B.核外电子数相同
C.核外电子层数相同 D.最外层电子数都相同
下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表有7个周期，8个主族 B.元素周期表有18个纵行，共16个族
C.短周期元素中可能有副族元素 D.元素周期表中的过渡元素就是副族元素
金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：
(1)生成沉淀的物质的量________。
(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。
二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。
(1)仪器a的名称是________，装置B中观察到的现象是________。
(2)装置C中氯水褪色，证明SO2具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(3)装置D中出现淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为________。
(4)某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是________。
(5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。
(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：
时间 | 开始 | 8h | 16h | 24h | 32h | 40h | 48h |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
酸雨样品pH变小的主要原因是________(用发生反应的化学方程式解释)。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是________。
某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。
请回答下列问题：
(1)固体A主要含有的物质是________。
(2)B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有________。
(3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。
(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。
A.蒸发皿 B.烧杯 C.坩埚 D.试管
(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)。
实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。
(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是________。
(2)用托盘天平称取NaOH固体________g。
(3)称量完成后，进行如下操作：
A.将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B.待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D.继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下________cm时，改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述操作不正确的是________(填序号)。
(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度________。
(5)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
