Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

C.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应

D.W元素的单质在暗处能与H₂剧烈化合并发生爆炸

Answer

B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O元素；X、W同主族，则W为S元素；Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物，则Y为Al元素；Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z为Si元素，据此分析解答。

根据上述分析可知：X为O元素，Y为Al元素，Z为Si元素，W为S元素。

A．同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；

B．非金属性Si＜S，则简单氢化物的稳定性：Si＜S，即Z＜W，故B正确；

C．Y元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，故C错误；

D．S单质的活泼性较弱，在加热条件下能够与氢气反应，在暗处不能与H2反应，故D错误；

故选B。