Question

根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

A.离子半径大小：

B.与的核外电子数不可能相等

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C

D.氢化物的稳定性：D>E

Answer

A

【解析】

由元素的化合价可知，D、E都有-2价，处于ⅥA族，E只有-2价，则E为O元素、D为S元素；A化合价为+1价，且原子半径大于D，应为第三周期ⅠA族元素，为Na元素； B只有+3价，原子半径比Na小，比S大，应为Al元素，C为+2价，半径比B小，为Be元素，结合元素周期律分析解答。

根据上述分析，A为Na元素，B为Al元素，C为Be元素，D为S元素，E为O元素。

A．Na+离子比S2-离子少1个电子层，故离子半径：Na +＜S2-，故A正确；

B．O2-与的核外电子数均为10，核外电子数相等，故B错误；

C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Be(OH)2，即A＞C，故C错误；

D．非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性：H2O＞H2S，即D＜E，故D错误；

故选A。