Question

在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A.t时，X、Y、Z的质量不再改变

B.该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y

C.t时，Z的浓度为1.2mol/L

D.t时，反应停止，反应速率为0

Answer

A

【解析】

根据图象，Z的物质的量逐渐减少，X、Y的物质的量逐渐增大，说明Z为反应物，X、Y为生成物，最终达到平衡状态，说明为可逆反应，结合物质的量的变化关系判断反应的方程式，再结合化学反应速率和平衡状态的特征分析判断。

A．根据图象，t时为平衡状态，化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，故A正确；

B．由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到达平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8∶1.2∶1.8=3∶2∶3，则反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，故B错误；

C．根据图象可知，平衡时Z的浓度为=0.6mol/L，故C错误；

D．t时为平衡状态，反应处于平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；

故选A。