Question

下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					⑥	⑦	⑧
三	①	③	⑤			⑨	⑩
四	②	④

(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为___________(填化学式，下同)。

(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是_______________。

(3)⑨和⑩的最高价氧化物对应的水化物化学式为_______和_________。①在氧气中点燃生成淡黄色的固体，该固体的电子式为_______________，①能够与水剧烈反应，请写出该反应的化学方程式_______________，将元素⑩的单质通入NaBr溶液中，反应的离子方程式为_______________。

(4)⑥、⑦、⑧三种元素形成的气态氢化物的稳定性排序是____________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为___________。

Answer

NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 K+＞Ca2+＞Mg2+ H2SO4 HClO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl2+2Br- =Br2+2Cl- HF＞H2O＞NH3 F＞O＞N

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为N、⑦为O、⑧为F、⑨为S、⑩为Cl，结合元素周期律和元素化合物的性质分析解答。

(1) 同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na的金属性最强，Al的金属性最弱，则碱性由强到弱顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故答案为： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

(2) 一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；

(3)⑨和⑩的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H2SO4和HClO4；①在氧气中点燃生成的淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，电子式为，钠能够与水剧烈反应产生氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；将氯气通入NaBr溶液中置换出溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：H2SO4；HClO4；；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Br- =Br2+2Cl-；

(4)同一周期，从左向右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，⑥、⑦、⑧三种元素形成的气态氢化物的稳定性排序是HF＞H2O＞NH3，三种元素非金属性由强到弱的顺序为F＞O＞N，故答案为：HF＞H2O＞NH3；F＞O＞N。