Question

事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂+SO₂═Na₂SO_{4 ,} 2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A.2Na₂O₂+2N₂O₄═4NaNO₃  B.Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂

C.2Na₂O₂+2N₂O₃═4NaNO₂+O₂  D.2Na₂O₂+2 Mn₂O₇═4Na₂MnO₄+O₂

Answer

A

【解析】

A、四氧化二氮是低价发生氧化还原反应，不生成氧气，所以反应方程式为：2Na2O2+2N2O4═4NaNO3，不符合上述规律，故A正确；

B、二氧化氮中的氮也是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故B错误；

C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故C错误；

D、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故D错误；

故选A。

【点晴】

本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写。题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2。