Question

下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是

A.除去Na₂CO₃溶液中的Na₂SO₄，加入适量Ba(OH)₂溶液后，过滤：Ba²⁺+=BaSO₄↓

B.向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S²⁻=Ag₂S↓+2Cl⁻

C.Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D.向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓++2H₂O

Answer

B

【解析】

A．Na2SO4能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，不符合除杂原则，故A错误；

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀AgCl转化成更难溶的硫化银，反应的离子方程式为：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故B正确；

C．过氧化钠在潮湿的空气中放置，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，从而变成白色黏稠物，正确的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C错误；

D．氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca 2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；

故选B。