Question

常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH₃COO^-与H⁺结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl^-)＋c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)-c(NH₄⁺)=0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H⁺)=10^-12.86mol/L

Answer

C

【解析】

加水稀释对pH变化影响小，加入醋酸铵发生CH3COO-+H+CH3COOH，生成CH3COOH弱电解质使c(H+)急剧减小，pH变化大，故曲线X表示盐酸中加水稀释，曲线Y表示盐酸中加入醋酸铵。

A.曲线X变化不大，表示盐酸中加水稀释的pH变化，A项正确；

B.加水稀释对pH变化影响小，曲线Y发生CH3COO-+H+CH3COOH生成CH3COOH弱电解质才是造成pH变化大的原因，B项正确；

C.溶液中离子有： Cl-、CH3COO-、OH-、H+、 NH4+，由电荷守恒得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+) +c(H+)，a点对应的溶液中c(H+)=0.01mol/L带入等式得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+) +0.01mol/L，变形得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)-c(NH4+)=0.01mol/L，C项错误；

D.b点对应的溶液中pH=1.14，溶液中c(H+)=10-1.14mol/L，c(OH-)=，水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12.86mol/L，D项正确；

答案选C。