化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是
A. 用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
B. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C. 溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂
D. 硅胶多孔，常用作食品干燥剂
聚酯类高分子化合物F，因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用，合成路线如下：
已知: 
回答下列问题:
(1)A中含有的含氧官能团的电子式为_______，A→B的反应类型为_____。
(2)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，则G的结构简式为_________。
(3)D→E转化反应①的化学方程式是_______。
(4)E生成F反应的化学方程式是______。
(5)若F的平均相对分子质量为25890，则其平均聚合度为______ 。
(6)满足下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基 ②1mol该物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀
(7)写出以
为原料(其他试剂任选) 制备化合物
的合成路线______。
早在1913年就有报道说，在400℃以上AgI晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电解质溶液相比。
(1)已知Ag元素的原子序数为47，则Ag元素在周期表中的位置是_____________，属于_____区，基态Ag原子的价电子排布式为__________。
(2)硫代硫酸银(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等络阴离子。在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是______(填名称)，配体阴离子的空间构型是______，中心原子采用_____杂化。
(3)碘的最高价氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不稳定)和H5IO6(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性HIO4_____ H5IO6(填：弱于、等于或强于)。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为______(用化学式表示)，其结构原因是______。
(4)在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)：r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知r(Ag+)：r(I-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I－的配位数为______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______。
a． 几何因素 b． 电荷因素 c． 键性因素
(5)当温度处于146～555℃间时，六方碘化银转化为α–AgI(如下图)，Ag+可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连。因此可以想象，在电场作用下，Ag+可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理解α–AgI晶体是一个优良的离子导体了。则在α–AgI晶体中，n(Ag+)﹕n(八面体空隙)﹕n(四面体空隙)= ______________。
“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对工业生产、缓解环境污染、解决能源危机等具有重要意义。
(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393．5kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172．5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651．0kJ/mol
CO还原氧化铁的热化学方程式为_____________。
(2)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
| H2CO3 | H2S |
Ka1 | 4.410-7 | 1.310-7 |
Ka2 | 4.710-11 | 7.110-15 |
①煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_______；
②常温下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1mol·L-1 NaHS溶液的pH相比，pH较小的为________ 溶液(填化学式)。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH (此反应在低温时为自发反应)。
①下图能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_____(填“a”或“b”)，其判断依据是__________。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如下图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_____________。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成28g N2时，转移的电子数为____mol(结果保留三位有效数字)。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是____。
钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ，其中钼酸钠(Na2MoO4)可溶于水，是一种重要的金属缓蚀剂；钼酸钙(CaMoO4)微溶于水，常用作钼合金添加剂；钼酸属于弱酸，微溶于水，常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入X是为了减少空气污染，焙烧后Mo元素以CaMoO4存在，则X是________；焙烧时发生反应的化学方程式为__________。
(2)已知25℃时，钼酸钙的Ksp＝1.6×10-5，则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g水，但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多，其原因是_______，操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y，进一步提纯钼酸钠晶体的方法为__________。
(3)辉钼矿中MoS2含量测定：取辉钼矿0.2500g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0.1210g(Mr＝242g/mol)，辉钼矿中MoS2的质量分数不低于______%。
(4)操作3发生反应的离子方程式为_________________。
(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如下图所示。b电极的材料为______(填“镍”或“钼”)，电极反应为___________。
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数。已知①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)；③该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，实验装置如下(量气管为碱式滴定管改装)
实验过程：连好装置后，检验装置的气密性；称得装置D的初始质量为ag；称取bg AlN样品置于装置B的锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管中液面的初始读数为x mL(量气装置左右液面相平)。
(1)①若先测量Al4C3质量分数，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞______，打开活塞______。
②当_____时，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③记录滴定管的读数为y mL，则Al4C3的质量分数为_________(用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。
④若无恒压管，对所测Al4C3质量分数的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)若先测量AlN质量分数：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的某物质，写出AlN与过量的某物质发生反应的离子方程式为__________ ；反应完成后，__________(填该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为cg，进而测量AlN的质量分数。
