Question

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子（如图所示）中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中错误的是

A.原子半径：Y＞X＞W

B.Z₂O是某种弱酸的酸酐

C.W与X形成的二元化合物只能含极性键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X

Answer

C

【解析】

W、X、Y、Z它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，即最外层电子数分别为1、3、5、7，Y与W形成的阴离子中W不满足8电子稳定结构，能形成一条共价键，则可知W为H元素，若Y的最外层电子数为5能形成3条共价键和一个配位键，但与H原子不能形成阴离子，若Y的最外层为3个电子，则Y得到一个电子后，可与氢原子形成4条共价键，构成阴离子，则Y的最外层为3个电子，W与Z的最高价之和为8，则Z的最外层为7个电子，X的最外层为5个电子，四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，则X为N元素，Y为Al元素，Z为Cl元素，据此分析解答。

A．W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，电子层数越多，半径越大，则原子半径：Y＞X＞W，故A正确；

B．Z为Cl元素，Z2O是Cl2O，Cl元素为+1价，与次氯酸中Cl元素的化合价相同，则Cl2O为次氯酸的酸酐，次氯酸为弱酸，故B正确；

C．W为H元素，X为N元素，W与X可形成多种二元化合物，其中形成的氨气中全部是N-H键为极性键，还可形成肼(N2H4)，结构式为，既有极性共价键，又含有非极性共价键，故C错误；

D．X为N元素， Z为Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＜Cl，即Z＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X，故D正确；

答案选C。