Question

下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（    ）

		X
Y	Z	W
	T

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性

D.YX₂晶体熔化、液态WX₃汽化均需克服分子间作用力

Answer

C

【解析】

X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，则Z为P，T为As，Y为Si，据此答题。

A. 同主族从上到下原子半径依次增大，则半径S＞O ，同周期从左到右原子半径依次减小，则半径P＞S，所以O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O；同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性O＞S ，同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性S＞P，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，所以三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A错误；

B. 在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B错误；

C. 砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，C正确；

D. YX2为SiO2，WX3是SO3，SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，SO3为分子晶体，汽化时需克服的微粒间的作用力为分子间作用力，D错误。

答案选C。