NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNA
B.1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
C.标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA
D.50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA
下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
|
| X |
Y | Z | W |
| T |
|
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
D.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
分子式为C5H12O的某醇，被氧化后能发生银镜反应，其同分异构体有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
下列物质的用途与利用的性质对应关系不正确的是（ ）
| A | B | C | D |
物质 | 漂白液 | 碱石灰 | 铁红 | 单晶硅 |
主要成份 | NaClO | 氧化钙与氢氧化钠 | Fe2O3 | Si |
用途 | 消毒剂 | 干燥剂 | 红色油漆或涂料 | 光导纤维 |
A.A B.B C.C D.D
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：
已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3
+CH3CH2OH
（1）化合物A的名称是__。
（2）反应②和⑤的反应类型分别是__、__。
（3）写出C到D的反应方程式__。
（4）E的分子式__。
（5）F中官能团的名称是__。
（6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___。
（7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备
的合成路线___（无机试剂任选）。
锰及其化合物用途非常广泛,请回答下列问题：
(1)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+ ，下列说法合理的是________
A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型
B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子
C.Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+轨道内有大量自旋方向相同的电子
D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
(2)锰的一种配合物的化学式为[ Mn( CO)5( CH3CN)]。配体CH3CN与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是_________原子(填写元素名称)，该分子中碳原子的杂化方式为___________。
(3)研究发现,在成甲醇反应(CO2 +3H2=CH3OH +H2O)中，CO氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性。反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是________________，硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在______，NO
的空间构型是______________(用文字描述)。
(4)某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该锰氧化物的化学式为___________，该晶体中Mn的配位数是_______，该晶体中Mn之间的最近距离为_____cm(用含a、b的代数式表示)。
