Question

已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na⁺)=c（X^-）>c(H⁺)=c（OH^-）

C.V=10时，溶液中c（OH^-）<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

Answer

C

【解析】

E点为0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，则=108，水的离子积KW==10-14,由此计算氢离子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg=6，则c(H+)>c（OH-），pH<7；

G点为AG=lg=0，则c(H+)=c（OH-）；

V=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c（OH-）>c(HX)。

A. F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg=6，则c(H+)>c（OH-），pH<7,故A正确；

B. G点溶液中AG=lg=0，则c(H+)=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c（OH-）+ c（X-），故c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-），故B正确；

C．V=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c（OH-）>c(HX)，故C错误；

D．E点为0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，则=108，水的离子积KW==10-14, ,则电离度=，故D正确；

故答案选：C。