Question

一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

组　别	1	2	3
固体质量/g	3.80	6.20	7.20
气体质量/g	1.76	2.64	2.64

(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。

(3)通过计算求Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数各为_________、____________。

Answer

1 由1、2两组数据说明第1组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第1组中仍有盐酸剩余 不足量 55.8% 44.2%

【解析】

(1)根据表中1、2组数据判断，当增加固体质量时气体质量增加来判断第1组盐酸过量；

(2)盐酸过量时固体的质量与生成的CO2的质量成比例变化；

(3)第1组盐酸过量，根据二氧化碳的质量和固体的质量列方程式组计算碳酸钠和碳酸氢钠的质量，再根据质量分数的含义计算即可。

(1)根据表中1、2组数据判断，当增加固体质量时气体质量增加，说明第1组实验中固体不足量盐酸过量，故答案为：1；由1、2两组数据说明第1组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第1组中仍有盐酸剩余；

(2)第1组固体3.80g生成1.76g二氧化碳，若第2组6.20g固体完全反应，则产生二氧化碳的质量为×1.76g=2.87g>2.64g，故第2组数据中盐酸不足量，故答案为：不足量；

(3)第1组盐酸过量，固体不足，以第1组计算，设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，根据关系式：

Na2CO3CO2； NaHCO3CO2；

106g      44g  84g         44g

x          y          

则，x+y=3.80g，+=1.76g；解得x=2.12g，y=1.68g，所以碳酸钠的质量分数为×100%=55.8%，碳酸氢钠的质量分数为1−55.8%=44.2%，故答案为：55.8%；44.2%。