设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA
C.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数为3.75 NA
D.235g核素
发生裂变反应：
，净产生的中子 (
)数为14 NA
下列对HBr、
、
、
中共价键存在类型的判断正确的是
A.都有
键，没有
键 B.都有键，没有键
C.都既有键，又有键 D.除外，都只有键
一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：
组 别 | 1 | 2 | 3 |
固体质量/g | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
气体质量/g | 1.76 | 2.64 | 2.64 |
(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。
(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。
(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为_________、____________。
室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____，乙装置中应加入的试剂是_______________。
②装置甲中反应的离子方程式为__________。
(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是________________，反应的化学方程式为_______________。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是________________。
(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式___。
a | b | 试管中现象 | 离子方程式 |
Na2CO3 | 稀盐酸 |
|
|
稀盐酸 | Na2CO3 |
|
|
(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___。
NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___。
现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：
(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。
(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：
①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。
②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。
③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。
