某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是
A.该元素位于第二周期IIIA族 B.核外有3种能量不同的电子
C.最外层电子占据3个轨道 D.最外层上有3种运动状态不同的电子
符号为N的能层，所含的原子轨道数为（ ）
A.4 B.8 C.16 D.32
下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大
⑤MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小。
⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6
A.①② B.②③ C.④⑤ D.⑤⑥
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA
C.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数为3.75 NA
D.235g核素
发生裂变反应：
，净产生的中子 (
)数为14 NA
下列对HBr、
、
、
中共价键存在类型的判断正确的是
A.都有
键，没有
键 B.都有键，没有键
C.都既有键，又有键 D.除外，都只有键
一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：
组 别 | 1 | 2 | 3 |
固体质量/g | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
气体质量/g | 1.76 | 2.64 | 2.64 |
(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。
(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。
(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为_________、____________。
