下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P
下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列说法正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
有关化学键和晶体的说法中正确的是
A.离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强
B.共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C.分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定
D.原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成
下面的排序不正确的是（ ）
A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小：金刚石
碳化硅晶体硅
C.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.熔点由高到低：Na>Mg>Al
如图是从NaCl或CaF2晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从CaF2晶体中分割出来的结构图是
A.图
和图
B.图
和图
C.只有图 D.只有图
