Question

有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B.sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp³杂化轨道解释

D.杂化轨道全部参加形成化学键

Answer

D

【解析】

A．杂化前后的轨道数不变，各杂化轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的空间构型分别是正四面体型、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109.5°、120°、180°，故B正确；

C．四面体型(4条共价键，无孤电子对)、三角锥型(3条共价键，1孤电子对)、V形分子(2条共价键，2孤电子对)的结构均为用sp3杂化轨，故C正确；

D．杂化轨道可以部分参与形成化学键，如NH3分子中形成了 4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；

答案选D。