下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A.CH4>SiH4>GeH4>...

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.KCl>NaCl>NaF>LiF

C.Rb>K>Na>Li D.金刚石>氯化钠>钠>干冰

D 【解析】 A．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有CH4＜SiH4＜GeH4，A错误； B．离子晶体的晶格能大小取决于离子半径和离子所带电荷，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则有KCl＜NaCl＜NaF＜LiF，B错误； C．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则有Rb＜K＜Na＜Li，C错误； D．金刚石为原子晶体，熔点最大，氯化钠为离子晶体，熔点较较高但是比原子晶体低，Na的熔点较低，干冰为分子晶体熔点很低，则熔点：金刚石＞氯化钠＞钠＞干冰，D正确；故答案选D。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

有关晶体的叙述中，错误的是

A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验

B.晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形

C.分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键

D.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电

查看答案

2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含手性碳原子的是

A.CHFBr2 B.CH3CH2OH

C. D.