Question

根据下表的数据，判断下列说法正确的是：

离子化合物	离子电荷数	晶格能kJ·mol^-1	熔点C	莫氏硬度
NaF	1	923	993	3.2
NaCl	1	786	801	2.5
MgO	2	3791	2852	6.5
CaO	2	3401	2614	4.5

A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比

B.NaF晶体比NaCl晶体稳定

C.表中物质CaO的晶体最稳定

D.晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大

Answer

B

【解析】

A．根据表中的数据可知，NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故A错误；

B．NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Cl−＞F−，因此晶格能：NaF＞NaCl，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故B正确；

C．MgO、CaO中所带电荷相同为2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：Cl−＞F−，所以NaF、NaCl、MgO、CaO4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故C错误；

D．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故D错误；

答案选B。