下列说法正确的是
A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C. 非极性分子中一定含有非极性键
D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
根据下表的数据，判断下列说法正确的是：
离子化合物 | 离子电荷数 | 晶格能kJ·mol-1 | 熔点C | 莫氏硬度 |
NaF | 1 | 923 | 993 | 3.2 |
NaCl | 1 | 786 | 801 | 2.5 |
MgO | 2 | 3791 | 2852 | 6.5 |
CaO | 2 | 3401 | 2614 | 4.5 |
A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B.NaF晶体比NaCl晶体稳定
C.表中物质CaO的晶体最稳定
D.晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大
下列物质中，所含化学键种类最多的是
A.NaOH B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.HC≡CH
晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A.C60属于离子晶体
B.C60摩尔质量是720
C.在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子
D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
下列说法正确的是（）
A.1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1
B.1molSi晶体中含4molSi—Si键
C.60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA
D.12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA
下列有关叙述正确的是
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B.金属键越强，则该金属的金属性越强
C.金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属键更强
D.金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释
