NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.17g H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA
B.4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
D.一定条件下，1mol H2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于NA
对二乙烯苯(
)可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是
A.分子中所有原子可共平面 B.一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该分子最多可与2mol H2加成
下列说法错误的是
A.越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金
B.青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐
C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料
D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素。它们在化学中占有极其重要的地位。
(1)①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________
②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为___________
(2)选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
①硫酸铜溶液中呈___________色的物质是水合铜离子，请写出它的结构简式，并标明其中配位键___________
②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式___________
③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有___________molσ键。
(3)写出少量Na2O2与氯化铁溶液反应的离子反应方程式：___________(要求：仅写1个总的离子方程式)
钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
（1）写出基态Co原子的核外电子排布式___________________；
（2）Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为6的配离子。CN-中碳原子的杂化方式为_____；1mol HCN分子中σ键的数目为_________。
（3）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为_______，在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为___________。
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式__________________。
HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。
也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成
。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为__________________。
（2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为___________。
（3）HN3属于________晶体，与互为等电子体的分子的化学式__________（写1种），
的电子式为_________，其中心原子的杂化类型是________________。
（4）中的键型为__________，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为___。
（5）治癌药物B的结构简式为_______________________。
