Question

W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A.简单氢化物的稳定性：Y＞X

B.简单离子半径：X＞W

C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

Answer

B

【解析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子，应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。

A．Y为B元素，X为O元素，非金属性B＜O，所以简单氢化物的稳定性B＜O，故A错误；

B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，故B正确；

C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3，为弱酸，故C错误；

D．H元素最外层不满足8电子稳定结构，故D错误；

故答案为B。