Question

室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L^-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是

A.向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B.a点时，溶液中存在：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(HA)

C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A^-)=c(B^-)

D.滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ

Answer

C

【解析】

20mL0.1mol•L-1的两种酸 HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，HA是弱酸。

A．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，故A正确；

B．20mL0.1mol•L-1的酸 HA中滴加 0.1mol•L-1NaOH溶液10mL，溶液中的溶质为等物质的量HA和NaA，据图可知此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于Aˉ的水解程度，所以c(Aˉ)＞c(HA)，结合物料守恒：2c(Na+)= c(Aˉ)+ c(HA)可知c(Aˉ)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正确；

C．滴加 NaOH溶液至 pH=7时，根据电荷守恒两溶液中分别存在c(OHˉ)+c(Aˉ)=c(H+)+c(Na+)，c(OHˉ)+c(Bˉ)=c(H+)+c(Na+)，pH=7时，c(OHˉ)=c(H+)，两种溶液中 c(Aˉ)=c(Na+)，c(Bˉ)=c(Na+)，但是两种溶液pH=7时所滴加NaOH溶液的量不同，所以两种溶液中c(Na+)不同，则c(Aˉ)与c(Bˉ)不相等，故C错误；

D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaA是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaB是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中，故D正确。
故选：C。