苯丁酸氮芥(Ⅰ)是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如下：
请回答：
(1)反应①所需的试剂和条件为_____________，B中官能团的名称为_________。
(2)C的结构简式为_________________，
的名称为_________________。
(3)满足下列条件的F的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。
a.属于芳香族化合物；
b.与F具有相同的官能团；
c.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:2:1。
(4)⑤中步骤ⅱ的反应类型为_________。
(5)F→G的化学方程式为___________。
(6)设计由苯和
制备
的合成路线___________(无机试剂任选)。
Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)Cu、Zn在周期表中________区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式___________。
(2)分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。
①NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因为_________________。
②溶液中的水存在H3O+、
等微粒形式，可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，则的结构式为___________。
(3)Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：
①1 mol M含有的σ键的数目为___________。
②常见含氮的配体有 H2NCH2 COOˉ、NH3、
等，NH3的分子空间构型为____________，的中心氮原子杂化方式为__________。
③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后，电荷__________(填“变多”“变少”或“不变”)，可在消化道内维持良好的稳定性。
(4)卤化锌的熔点如表：
卤化锌/ ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 |
熔点/℃ | 872 | 283 | 394 |
则ZnX2熔点如表变化的原因是____________________。
(5)Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知S2-和Zn2+的半径分别为r1 pm、r2 pm，且S2-与Zn2+相切，NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶体的密度为________g·cm-3(写计算表达式)。
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请回答：
(1)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的化学方程为______。
(2)研究HCl催化氧化反应中温度、
和
等因素对HCl转化率的影响，得到如下实验结果：
①利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量，若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液，则生成Cl2____________mol(已知2S2O
+I2=S4O
+2I-)。
②表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当=4、=50g·min·mol-1时，每分钟流经1g催化剂的气体体积为_____L(折算为标准状况下)。
③在420℃、=3、=200g·min·mol-1条件下，α(HCl)为33.3%，则O2的反应速率为_______mol·g-1·min-1。
④比较在下列两种反应条件下O2的反应速率：vⅠ_______vⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。
Ⅰ.410℃、=3、=350g·min·mol-1；
Ⅱ.390℃、=4、=350g·min·mol-1。
(3)在101.325kPa时，以含N2的HCl和O2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率，得到如图结果
①360℃时反应的平衡常数K360与400℃时反应的平衡常数K400之间的关系是K360_________K400。(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定温度下随着的增大，HCl的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________________。
亚铁氰化钠晶体[Na4Fe(CN)6·10H2O，M=484g·mol-1]可用作食盐抗结剂。请回答
(1)向Na4Fe(CN)6溶液中滴入FeCl3溶液，出现蓝色沉淀，其离子方程式为______________。
(2)已知：Ag4Fe(CN)6为白色难溶物， Cu2Fe(CN)6为红棕色难溶物。市售亚铁氰化钠常含有Cl-杂质，选用下列试剂设计实验方案进行Cl-检验。
试剂：稀HNO3、稀H2SO4、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③_______ | ④______ |
⑤静置，_____ | ⑥出现白色浑浊 |
(3)利用铈量法测定亚铁氰化钠晶体纯度的实验如下：称取1.2100g样品，置于500mL仪器a中，加入25mL除氧蒸馏水，加入25mL浓硫酸酸化并冷却，滴加3滴橘红色邻二氮菲(phen)—FeSO4指示剂，用0.1000mo1·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定，发生反应：Ce4++[Fe(CN)6]4-=Ce3++[Fe(CN)6]3-。当溶液从橘红色变为淡黄色，即为终点。平行滴定3次，标准溶液的平均用量为24.50mL。
①仪器a的名称为_________________。
②“浓硫酸酸化”的实验操作为______________________
③样品纯度为__________________%
“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。
请回答：
(1)“合成”过程，主要氧化产物为亚磷酸(H3PO3)，相应的化学方程式为______________。
(2)“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为_____________。
(3)“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“调pH=11”的作用为__________。
(5)工业上常用电解Na2HPO3溶液制备亚磷酸，其装置示意图：
①a为电源______(填“正极”或“负极”)。
②B膜应选择___________(填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。
③阳极的电极反应式为____________。
室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是
A.向NaA溶液中滴加HB可产生HA
B.a点时，溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)
C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-)
D.滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ
