已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，则RO4n-中R的化合价是
A.+6 B.+5 C.+4 D.+3
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
X | Y |
|
| Z | W |
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C.四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为
A. Z+m+n B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+n－m
下列关于具有放射性的
的说法正确的是( )
A.是一种新元素 B.中子数是125
C.其化学性质与
有很大区别 D.质子数是53
苯丁酸氮芥(Ⅰ)是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如下：
请回答：
(1)反应①所需的试剂和条件为_____________，B中官能团的名称为_________。
(2)C的结构简式为_________________，
的名称为_________________。
(3)满足下列条件的F的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。
a.属于芳香族化合物；
b.与F具有相同的官能团；
c.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:2:1。
(4)⑤中步骤ⅱ的反应类型为_________。
(5)F→G的化学方程式为___________。
(6)设计由苯和
制备
的合成路线___________(无机试剂任选)。
Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)Cu、Zn在周期表中________区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式___________。
(2)分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。
①NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因为_________________。
②溶液中的水存在H3O+、
等微粒形式，可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，则的结构式为___________。
(3)Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：
①1 mol M含有的σ键的数目为___________。
②常见含氮的配体有 H2NCH2 COOˉ、NH3、
等，NH3的分子空间构型为____________，的中心氮原子杂化方式为__________。
③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后，电荷__________(填“变多”“变少”或“不变”)，可在消化道内维持良好的稳定性。
(4)卤化锌的熔点如表：
卤化锌/ ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 |
熔点/℃ | 872 | 283 | 394 |
则ZnX2熔点如表变化的原因是____________________。
(5)Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知S2-和Zn2+的半径分别为r1 pm、r2 pm，且S2-与Zn2+相切，NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶体的密度为________g·cm-3(写计算表达式)。
