漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为: Ca(C1O)2 +CaCl2 +2H2SO4
2CaSO4 +2Cl2↑+2H2O。该实验的发生装置为
A.
B.
C.
D.
恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是
A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变
C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ）
A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸
C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用等质量的锌粉
在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A.Z为0.3 mol·L－1 B.Y2为0.4 mol·L－1
C.X2为0.2 mol·L－1 D.Z为0.4 mol·L－1
下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
A.一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3
B.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
C.10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2
D.一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3
在反应2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=48 mol·L-1·min-1 D.v(D)=10 mol·L-1·min-1
