Question

回答下列问题： 

(1)下列反应中，属于放热反应的_________，属于吸热反应的是__________填序号)

①物质燃烧      ②炸药爆炸      ③酸碱中和反应       ④二氧化碳通过炽热的炭       ⑤食物因氧化而腐败     ⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应      ⑦铁粉与稀盐酸反应

(2)断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN分别需要吸收能量为436 kJ、391 k、946kJ，则1 mol H₂与足量N₂反应生成NH₃需__________(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。(认为反应进行到底)。(小数点后保留两位数字)

(3)X、Y两种前20号主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，且X、Y两元素不在相邻的两个周期，则XY₂的电子式为：____________。

Answer

①②③⑤⑦ ④⑥ 放出 30.67

【解析】

(1)常见的放热反应有：物质燃烧、氧化反应、金属与酸反应、金属与水反应、中和反应、大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：大多数分解反应，个别的化合反应（C和CO2）及某些复分解反应(如铵盐和强碱)。

(2)化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新的化学键放出能量，根据化学方程式计算吸收或放出的能量。

(3) 根据化学式判断元素化合价，由题中信息确定元素在元素同期表中的位置。

(1)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的炭属于化合反应，但为吸热反应；⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应属于吸热反应；所以属于放热反应的有：①②③⑤⑦，属于吸热反应的④⑥；

(2)在反应H2+N2⇌NH3中，按反应进行到底进行计算，断裂1 mol H—H键、mol NN键共吸收的能量为436 kJ+946kJ=751.33 kJ，生成mol NH3，放出能量为 3391 kJ=782 kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为782 kJ-751.33 kJ=30.67 kJ，答案为：放出；30.67；

(3) X、Y两种前20号主族元素能形成XY2型离子化合物，则X为+2价，应该是第IIA族元素，Y为-1价，应该是第VIIA族元素，XY2中共有38个电子且不在相邻的两个周期，只能分别在第二、第四周期，X为Ca元素，为Y为F元素，CaF2为离子化合物，阴阳离子以离子键构成化合物，CaF2的电子式为。