化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是
A.小苏打用作净水剂 B.“地沟油”加工为生物燃料
C.饮高度酒预防新冠肺炎 D.漂粉精作食品漂白剂
某化学兴趣小组利用反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计的原电池实验装置如图。请回答下列问题：
(1)b极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，其电极材料为___，b电极反应式为：____。
(2)a极为____(填“正极”或“负极”)，其电极材料可能为___，a极的电极反应式为____。
(3)该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。
氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有
，写出反应的离子方程式__________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________。
（3）试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。
（5）家庭中常用消毒液（主要成分
）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式____________。
②需“密闭保存”的原因_________________________________。
回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的_________，属于吸热反应的是__________填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的炭 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N
N分别需要吸收能量为436 kJ、391 k、946kJ，则1 mol H2与足量N2反应生成NH3需__________(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。(认为反应进行到底)。(小数点后保留两位数字)
(3)X、Y两种前20号主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，且X、Y两元素不在相邻的两个周期，则XY2的电子式为：____________。
下列几种物质：
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2
(1)只含有离子键的是(选填序号，下同)________。
(2)含有共价键的离子化合物是________。
(3)属于共价化合物的是________。
(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是________。
(5)HClO的电子式________。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层的电子数之和。
(1)C2D电子式为__________，D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为______。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_______________________________。
(3)E和A的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________________。
(4)足量的AB2与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________。
