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化学反应在四个不同条件下进行。B、D起始为0,反应物A的浓度随反应时间变化情况如...

化学反应在四个不同条件下进行。BD起始为0,反应物A的浓度随反应时间变化情况如下表:

实验序号

时间

浓度

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

3

800

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

 

 

下列说法不正确的是(    )

A.实验1,反应在10

B.实验2A的初始浓度,还隐含的条件是加入了催化剂

C.实验3的反应速率v3<实验1的反应速率v1

D.比较实验4和实验1,可推测该反应为吸热反应

 

C 【解析】 实验1、实验2和实验3在相同的温度下,实验1、实验2的浓度在任何时刻都相等,实验4的温度较高,速率最快,然后分析。 A.在实验1中,反应在10至20 min时间内浓度降了0.13mol/L,时间用了10分钟,故平均速率为,故A正确; B.实验1和实验2对比,反应温度相同,达到平衡时c(A)相同,但实验2先达到平衡状态,即实验2的反应速率快。考虑影响反应速率的因素(浓度、压强、温度、催化剂、反应颗粒大小)可知:,且实验2使用催化剂,故B正确; C.以相同时间段的反应速率为例,如10至20min内,在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为,在实验3中,反应在10至20min时间内平均速率为,故v3>v1,故C错误; D.实验1和实验4对比,升高温度(由一个平衡状态到另一个平衡状态),c(A)由0.5 mol/L→0.2 mol/L,平衡正向移动,即该反应是吸热反应,故D正确; 答案选C。  
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为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(    )

A.与过量浓硝酸反应,收集到气体(标准状况),则被还原的硝酸的数目是0.06NA

B.常温常压下,的乙二酸溶液中,总的离子数目大于0.15NA

C.常温常压下,与足量反应,共生成转移电子的数目为0.4NA

D.的溶液中,N()+N)+N(H2CO3)=NA

 

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一定温度下,可逆反应:在某密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是

A.

B.,反应达到平衡,升高温度,有利于平衡逆移

C.,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量增大

D.,在密闭容器中达到平衡,混合气体的平均相对分子质量不变,则反应一定达到平衡

 

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三室法制备烧碱和硫酸示意图如下,下列说法正确的是(    )

A.电极A为阳极,发生氧化反应

B.离子交换膜A为阴离子交换膜

C.稀硫酸从c处进,浓溶液从b处出,浓溶液从e处进

D.迁移的数量和等于导线上通过电子的数量

 

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下列说法不正确的是(    )

A.常温下,pH=7的溶液不一定是纯水

B.常温下,某氨水pH=x,某盐酸pH=14-x,两者等体积混合后,pH>7

C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)= c(Cl-)

D.氨水和硫酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c()=c()

 

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下列说法正确的是(    )

A.核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层

B.对于主族元素而言,若最外层电子数为m,电子层数为n,则值越大,金属性越强

C.同一周期中,随着核电荷数的增加,阴离子半径逐渐增大

D.第三、四周期中,同族元素原子的核电荷数相差一定为8

 

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