Question

NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是(    )

I． ∆H₁；II． ∆H₂

A.由于，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ

B.图示过程中，反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量

C.升高温度，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率一定加快

D.其它条件不变，升高温度，平衡一定逆向移动

Answer

C

【解析】

A．一个化学反应，活化能越大，反应速率越慢，由于，所以决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ，A正确；

B．图示两个反应都是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量，B正确；

C．升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的第一步反应2NO(g)N2O2(g)逆向移动，c(N2O2)减小，第二步反应N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率可能减小，所以2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率不一定加快，C不正确；

D．由图中可得，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0，其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡一定逆向移动，D正确；

故选C。