Question

某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：

(1)X中含有的元素有_____________，X的化学式_____________。

(2)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称_____________。

(3)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式_______________。

Answer

Cu、N、S、O、H 铜氨纤维

【解析】

碱石灰吸收的应为水蒸气，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，黑色固体D应为CuO，白色沉淀应为BaSO4，结合原子守恒和质量守恒分析解题。

气体A用碱石灰吸收后剩余气体B，且气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，其物质的量为=0.4mol，质量为0.4mol×17g/mol=6.8g，则气体A中除NH3外的气体总质量为10.4g-6.8g=3.2g，此气体应为水蒸气，物质的量为=0.2mol；固体C的质量为26.4g-10.4g=16g。加热分解后生成的黑色固体应为CuO，混合气体E通入足量BaCl2溶液生成的白色沉淀23.3g，应为BaSO4，其物质的量为0.1mol，有原子守恒可知，若气体为SO3应为0.1mol，质量为8g，则混合气体应为0.1molSO2和0.05molO2；则黑色固体质量为8g，其物质的量为=0.1mol，故X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物质的量之比为(0.4mol)：(0.2mol)：(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05mol)=8:4:2:2:1，此化合物中含有Cu、N、S、H、O一共5种元素；

(1)由分析知X中含有的元素有Cu、N、S、H、O；此化合物中含有Cu2+：NH4+：SO42-：H2O的物质的量之比为0.1mol：0.4mol：0.1mol：0.2mol=1:4:1:2， X的化学式；

(2) 的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称铜氨纤维；

(3) X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物质的量之比为(0.4mol)：(0.2mol)：(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05)=8:4:2:2:1，则隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式为。