乙酰苯胺是用途广泛的化工原料，主要应用于医药、日用化工等诸多领域。某兴趣小组制备流程如下：
已知：
a．乙酰苯胺在水中的溶解度随温度的升高而增大
b．苯胺在空气中受热易被氧化
c．
名称 | 苯胺 | 醋酸 | 乙酰苯胺 |
沸点 | 184.4 | 117.9 | 304 |
d．反应原理：
+CH3COOH 
+H2O
请回答：
(1)步骤Ⅰ，加入锌粉的目的__________。
(2)步骤Ⅱ实验装置如图(加热装置省略)，具体实验过程：装上一刺形分馏柱，插上温度计。用酒精灯加热，使反应溶液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度105℃左右，反应约
。在反应瓶上装一个刺形分馏柱，其作用是__________。
(3)步骤Ⅱ某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流
、
、
和
时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是______。
A． B．
C． D．
(4)步骤Ⅳ，关于重结晶的操作，下列说法正确的是________。
A．选蒸馏水作为重结晶提纯乙酰苯胺的溶剂
B．粗制的有机化合物中常常含有有色杂质，可用活性炭进行脱色
C．趁热过滤时，需将菊花形滤纸放入长颈玻璃漏斗，一并放入保温漏斗中
D．趁热过滤也可以用减压过滤代替，提前将布氏漏斗放在沸腾的水浴中加热，防止乙酰苯胺热溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。
E．冷却结晶时一般是在室温下自然冷却。当溶液降至室温，析出大量乙酰苯胺晶体后，可用冰水进一步冷却，以便晶体析出更加彻底。
(5)物质制备时，通常对纯度有一定要求，从结构与性质角度分析，上述制备过程中“由非氧化还原反应”产生的杂质可能有__________、_________。
氢气是一种重要的清洁能源。
(1)航天员呼吸产生的
利用
反应：
∆H，再电解水可实现
的循环利用。
①热力学中规定，由最稳定单质生成
某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：
)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应式中：
；
；
；
；则
_____
。
②反应必须在高温下才能进行，原因是___________________________。
③350℃时，向体积为
的恒容密闭容器中通入
和
发生以上反应。
测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
时间/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
压强 |
|
|
|
|
|
|
|
350℃时反应的
______(
为用气体的分压代替各组分平衡浓度表示的平衡常数，气体分压=气体的体积分数×体系总压)。
(2)利用乙醇重整制氢是获得氢能的研究热点，其主要反应原理为：
反应Ⅰ： 
∆H1
若同时通入水蒸汽，还会发生如下反应
反应Ⅱ：
∆H2
反应Ⅲ：
∆H3
反应Ⅳ：
∆H4
一定温度下，某恒压密闭容器中充入一定量的
发生反应。
已知：氢气选择性指转化的原料气中，转化成氢气的氢元素质量与转化的氢元素总质量的比值。
①下列有关说法正确的是_______________。
A．当混合气的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态
B．增大乙醇初始浓度，能够提高乙醇的平衡转化率
C．其它条件不变，掺入稀有气体，可提高乙醇平衡转化率
D．其它条件不变，掺入水蒸气，可提高氢气的选择性和氢气的体积分数
②下图为上述条件下n(H2)随反应时间的变化曲线图。若其它初始条件相同，只把容器变为恒容密闭容器，请画出恒容条件下，n(H2)随反应时间的变化曲线图________________。
③乙醇重整制氢过程中，还可能生成固态炭，固态炭的生成会造成催化剂失活，应尽量避免。研究其它条件相同下，反应温度、氧醇比、水醇比与生成固态炭的条件，得到下图：
试根据图象分析，反应温度、氧醇比、水醇比对固态炭生成的影响_____________。
实验室制备
的部分装置如图所示。请回答：
(1)装置I中反应生成的化学方程式为___________。
(2)已知在饱和溶液中温度低于38℃时析出的晶体是
，温度高于38℃时析出的晶体是，温度高于60℃时分解生成
和
。请补充从装置Ⅰ反应后的溶液中获得晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②_________；③__________；④___________；得到成品。
某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(1)X中含有的元素有_____________，X的化学式_____________。
(2)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称_____________。
(3)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式_______________。
将
二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓KI溶液后，将其体积稀释至
。然后取此溶液
，用
标准溶液滴定，需要
。(提示：
)该样品中
的质量分数是____________%；写出简要计算过程：_________________。
(1)比较熔点：
晶体_______白磷晶体(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______________；
(2)酸碱质子理论认为，能电离出质子(氢离子)的物质是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明：
与
的碱性强弱________________；
(3)一水合氨
分子中，
与
实际上是通过氢键相结合，请结合一水合氨的性质，用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构____________。
