Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素②的原子结构示意图为_____。

(2)元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。

(3)上述8种元素中，非金属性最强的是_____。

(4)元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。

(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。

(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_________________________。

Answer

Na＞Al＞O＞F F H2O NH3 H++OH-=H2O O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强

【解析】

根据各元素在周期表中的位置可以知道，①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，结合元素周期律和元素结构与性质解答。

(1)②为N元素，N元素为7号元素，核外有7个电子，原子结构示意图为；

(2)同一周期从左向右原子半径依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故N、O、Na、Al的原子半径从大到小依次是Na＞Al＞O＞F；

(3)同一周期从左向右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减小，故8种元素中非金属性最强的是F元素；

(4)②为N元素，③为O元素，两种气态氢化物分别为NH3和H2O，元素非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因O的非金属性强，故稳定性H2O＞NH3；①为H元素，③为O元素，⑤为Na元素，H、O、Na三种元素形成的离子化合物为NaOH，电子式为；

(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；

(6)③为O元素，⑦为S元素，O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强。