Question

下面是同学们熟悉的物质：

①O₂②H₂O₂③MgCl₂④H₂SO₄⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl⑦CO₂⑧Ne⑨Na₂O₂⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。

(2)写出下列物质的结构式：

①O₂________；②H₂O₂_______。

(3)写出下列物质的电子式

⑨Na₂O₂__________；⑦CO₂__________；⑥NH₄Cl____________。

(4)用电子式表示③MgCl₂的形成过程：________________________________________。

Answer

②④⑦ ③ ⑧ O=O H-O-O-H

【解析】

只含有共价键的化合物的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，稀有气体为单原子分子不含共价键。

①O2只含有非极性共价键，属于单质；

②H2O2含有极性和非极性共价键，属于共价化合物；

③MgCl2只含有离子键，属于离子化合物；

④H2SO4只含有共价键，属于共价化合物；

⑤Na2CO3既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物；

⑥NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键，属于离子化合物；

⑦CO2只含有极性共价键，属于共价化合物；

⑧Ne是稀有气体单质，稀有气体是单原子分子，不含化学键；

⑨Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，属于离子化合物；

⑩NaOH既含有离子键，又含有极性共价键，属于离子化合物；

(1)这些物质中，属于共价化合物的是②④⑦；只含有离子键的是③；不含化学键的是⑧；

(2)①O2只含有非极性共价键的单质，氧原子之间形成两个共用电子对，结构式为O=O；

②H2O2是含有极性和非极性共价键的共价化合物，氧原子间形成非极性共价键，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，结构式为H-O-O-H；

(3)⑨Na2O2中Na+与O22-形成离子键，氧原子之间形成非极性共价键，电子式为；

⑦CO2是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2个极性共价键，电子式为；

⑥NH4Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内部氮原子与氢原子形成极性共价键，电子式为；

(4)③MgCl2离子化合物，由氯离子和镁离子构成，镁原子失去电子，氯原子得到电子，其形成过程：。