某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如图所示，回答下列问题:
(1)实验中玻璃棒的作用是___________________。
(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。
(3)请写出该反应的化学反应方程式：______________________________。
(4)通过______________________________现象，说明该反应为___________________(填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量___________________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。
下面是同学们熟悉的物质：
①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。
(2)写出下列物质的结构式：
①O2________；②H2O2_______。
(3)写出下列物质的电子式
⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。
(4)用电子式表示③MgCl2的形成过程：________________________________________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
3 | ⑤ |
| ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
|
(1)元素②的原子结构示意图为_____。
(2)元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。
(3)上述8种元素中，非金属性最强的是_____。
(4)元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。
(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_________________________。
X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A.简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C.单质与水反应的剧烈程度：Z＞W
D.X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同
对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2比产物H2O稳定
下列说法错误的是
A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应
C.CaCO3受热分解是吸热反应 D.CaO与H2O反应是吸热反应
