Question

下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^-)的是（    ）

A.向纯水中投入少量Na₂O₂

B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO₂

D.向水中加入NaCl

Answer

C

【解析】

c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。

A．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H＋)＜c(OH－)，故A不符；

B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；

C．向水中通入CO2，生成碳酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，酸对水的电离起抑制作用，故C符合；

D．食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故D不符；

故选C。