Question

已知在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（     ）

A.H₂O分解为H₂与O₂时放出热量

B.热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  ΔH = -490 kJ·mol^-1

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

Answer

B

【解析】

A．氢气和氧气反应生成1mol水的△H=反应物键能和-生成物键能和=436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，反应放热，所以水分解吸热，故A错误；

B．据A分析，生成1mol水时放出245kJ的热量，则热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1，故B正确；

C．断键吸收能量，成键释放能量，断键吸收的能量越多或成键释放的能量越多，该物质具有的能量越大，则甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，故C错误；

D．水蒸气变成液态水会放热，乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930 kJ，故D错误；

故选B。