Question

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是

A.X的平衡转化率为40%

B.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的

C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

Answer

B

【解析】

A．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为×100%=60%，故A错误；

B．将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的，故B正确；

C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；

D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，故D错误；

故选B。