反应mX(g)
nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是
A.X的平衡转化率为40%
B.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的
C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.H2O分解为H2与O2时放出热量
B.热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
有关①100mL 0.1 mol/L
、②100mL 0.1 mol/L
两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的
个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是（ ）
A.向纯水中投入少量Na2O2
B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2
D.向水中加入NaCl
