下列说法正确的是( )
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这一句诗中的“丝”属于( )
A.烃类 B.蛋白质 C.淀粉 D.纤维素
下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是( )
A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸
(1)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
①“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________。
②“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为________。
(2)与常规方法不同，有研究者用HCl—CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu＋废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生，回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO·)，请写出BDD电极上的电极反应________，进一步反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式__________。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为____________。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：__________________
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。
TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：
Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)
TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1
Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________。升高温度，对该反应的影响为___________________________________。
（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1，则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。
（3）t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。
①0~5 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=__________。
②TiCl4的平衡转化率a=__________________。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________（填选项字母）。
A．缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2 D．增大O2浓度
④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比(
)的关系如图所示：
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为___________。
